মূল পার্থক্য - 1 এস বনাম 2 এস অরবিটাল
 

পরমাণু পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক। অন্য কথায়, সমস্ত পদার্থ পরমাণু দিয়ে তৈরি। একটি পরমাণু সাবোটমিক কণা, প্রধানত, প্রোটন, ইলেক্ট্রন এবং নিউট্রন দ্বারা গঠিত। প্রোটন এবং ইলেক্ট্রন নিউক্লিয়াস তৈরি করে, যা পরমাণুর কেন্দ্রে অবস্থিত। তবে ইলেক্ট্রনগুলি কক্ষপথে (বা শক্তির স্তর) অবস্থান করে যা কোনও পরমাণুর নিউক্লিয়াসের বাইরে অবস্থিত। এটিও লক্ষণীয় যে অরবিটালগুলি অনুমানের ধারণা যা কোনও পরমাণুর সবচেয়ে সম্ভবত অবস্থান ব্যাখ্যা করার জন্য ব্যবহৃত হয় used নিউক্লিয়াসকে ঘিরে রয়েছে বিভিন্ন কক্ষপথ। এস, পি, ডি, এফ ইত্যাদির মতো সাব-অরবিটালও রয়েছে are থ্রি-কাঠামো হিসাবে বিবেচিত হয়ে এস এর উপ-কক্ষপথটি গোলাকার হয় is নিউক্লিয়াসের চারপাশে একটি ইলেক্ট্রন সন্ধানের সর্বাধিক সম্ভাবনা রয়েছে s একটি উপ-কক্ষপথ আবার শক্তির স্তর অনুসারে 1s, 2s, 3s ইত্যাদি হিসাবে গণনা করা হয়। 1s এবং 2s কক্ষপথের মধ্যে মূল পার্থক্য হ'ল প্রতিটি কক্ষপথের শক্তি। 1s কক্ষপথের 2s কক্ষপথের চেয়ে কম শক্তি রয়েছে।

সুচিপত্র
1. ওভারভিউ এবং মূল পার্থক্য
2. 1 এস অরবিটাল কি?
3. 2s অরবিটাল কি?
৪. পাশের তুলনা - 1 এস বনাম 2 এস অরবিটাল
5. সংক্ষিপ্তসার

1 এস অরবিটাল কি?

1s কক্ষপথ নিউক্লিয়াসের নিকটতম কক্ষপথ। অন্যান্য কক্ষপথে এটির মধ্যে সর্বনিম্ন শক্তি রয়েছে। এটি ক্ষুদ্রতম গোলাকার আকারও। সুতরাং, s কক্ষপথের ব্যাসার্ধ ছোট small এস কক্ষপথে কেবলমাত্র 2 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। এস কক্ষপথে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন থাকলে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s1 হিসাবে লেখা যেতে পারে। তবে যদি এক জোড়া ইলেক্ট্রন থাকে তবে এটি 1 এস 2 হিসাবে লেখা যেতে পারে। তারপরে কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন বিপরীত দিকে চলে যায় কারণ দুটি বৈদ্যুতিনের একই বৈদ্যুতিক চার্জের কারণে ঘটে যাওয়া বিকর্ষণজনিত কারণে। যখন একটি অপরিকল্পিত ইলেকট্রন থাকে, তখন তাকে প্যারাম্যাগনেটিক বলা হয়। এটি কারণ এটি একটি চৌম্বক দ্বারা আকর্ষণ করা যেতে পারে। তবে কক্ষপথ ভরা এবং একজোড়া ইলেকট্রন উপস্থিত থাকলে, চৌম্বক দ্বারা বৈদ্যুতিনগুলি আকর্ষণ করা যায় না; এটি ডায়াম্যাগনেটিক হিসাবে পরিচিত।

2s অরবিটাল কি?

2s কক্ষপথ 1s কক্ষপথের চেয়ে বড়। সুতরাং, এর ব্যাসার্ধটি 1s কক্ষপথের চেয়ে বড়। এটি 1s কক্ষপথের পরে নিউক্লিয়াসের পরবর্তী কক্ষপথের কক্ষপথ। এর শক্তি 1s কক্ষপথের চেয়ে বেশি তবে এটি একটি পরমাণুর অন্যান্য কক্ষপথের চেয়ে কম। 2s কক্ষপথটি কেবল এক বা দুটি ইলেক্ট্রন দিয়ে পূরণ করা যায়। তবে 2s অরবিটাল 1s অরবিটাল সম্পূর্ণ হওয়ার পরে কেবল বৈদ্যুতিন দিয়ে পূর্ণ হয়। একে আউফবাউ নীতি বলা হয়, যা সাব-কক্ষপথে ইলেক্ট্রন পূরণের ক্রম নির্দেশ করে।

1s এবং 2s অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য কী?

সংক্ষিপ্তসার - 1 এস বনাম 2 এস অরবিটাল

পরমাণু হ'ল একটি 3 ডি কাঠামো যা কেন্দ্রের নিউক্লিয়াসযুক্ত বিভিন্ন শক্তির স্তরের বিভিন্ন আকারের কক্ষপথ দ্বারা বেষ্টিত থাকে। এই কক্ষপথগুলি আবার শক্তির সামান্য পার্থক্য অনুযায়ী উপ-কক্ষপথে বিভক্ত। ইলেক্ট্রন, যা পরমাণুর একটি প্রধান সাবটমিক কণা এই শক্তি স্তরে অবস্থিত। 1s এবং 2s উপ-কক্ষপথ নিউক্লিয়াসের নিকটতম। 1s এবং 2s কক্ষপথের মধ্যে প্রধান পার্থক্য হ'ল তাদের শক্তি স্তরের পার্থক্য, যা 2s কক্ষপথ 1s কক্ষপথের চেয়ে উচ্চতর শক্তি স্তর।

রেফারেন্স:
1. লিবারেটেক্সটস। "পারমাণবিক অরবিটালস।" রসায়ন LibreTexts। লিবারেটেক্সটস, 03 নভেম্বর ২০১৫. ওয়েব। 26 মে 2017।
2. পরমাণু, ইলেক্ট্রন এবং অরবিটাল। এন.পি., এন.ডি. ওয়েব। 26 মে 2017.

চিত্র সৌজন্যে:
1. "এস অরবিটালস" (ক্রপযুক্ত) সিকে -12 ফাউন্ডেশন দ্বারা - ফাইল: হাই স্কুল রসায়ন.পিডিএফ, পৃষ্ঠা 265 (সিসি বাই-এসএ 3.0) কমন্স উইকিমিডিয়া হয়ে